（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2 + ↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
（1）Ag++e－==Ag（1分） 2NO+O2==2NO2（2分）
（2）CuO和Al(OH)3（2分） Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O或Al(OH)3+OH－==[Al(OH)4] －（2分）
（3）4 CuO+2 Al2O3
4 CuAlO2 +O2↑（2分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
【解析】（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，阳极主要反应式为Ag—e－==Ag+，阴极反应式为Ag++e－==Ag；银是金属活动顺序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，即3Ag+4HNO3(稀)===3AgNO3+NO↑+2H2O，无色的一氧化氮气体在空气迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO+O2==2NO2；（2）CuAlO2中氧为—2价，铝为+3价，则铜为+1价，因此其化学式也可以写为Cu2O?Al2O3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为1∶1熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成分是物质的量之比为1∶1的Al(OH)3和CuO，因为Cu(OH)2开始分解的温度为80℃，水的沸点大于80℃，则煮沸前后发生的反应为Al3++3OH－==Al(OH)3↓、Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓、Cu(OH)2
CuO+H2O，由于Al(OH)3开始分解的温度为450℃，在惰性气体中煅烧时发生的反应为2Al(OH)3
Al2O3+3H2O、4CuO 2Cu2O+O2↑；氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH是强碱，若强碱溶液过量，则过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O或Al(OH)3+OH－==[Al(OH)4] －，这将导致目标产物产量的减少；（3）根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由+2价降为+1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由—2价升为相邻的0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（或者根据设1法配平，先设反应物中氧化铝的系数为1，根据铝守恒可得生成物CuAlO2的系数为2，根据铜守恒可得反应物CuO的系数为2，根据氧守恒可得氧气的系数为1/2，即2CuO+1Al2O32CuAlO2+1/2O2↑，系数加倍后即可得到4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑）；（4）5.0kg=5.0×103g，银铜合金废料中铜的质量为5.0×103g×63.5%，铜元素的相对原子质量为63.5，由m/M=n可求铜的物质的量为5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根据铜守恒可得转化关系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则铜完全转化可以变为50mol CuAlO2；根据铝守恒可得转化关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，其中Al2(SO4)3与CuAlO2的物质的量之比等于系数之比，则至少需要25mol Al2(SO4)3；由V=n/c可求至少需要硫酸铝溶液的体积为25mol÷1.0mol/L=25L；（5）胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水化合物，根据混合物分离和提纯的方法推断，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
【学科网考点定位】本题以从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺为背景，结合给出的工艺流程图进行设问，主要考查了考生对常见金属、非金属元素及其化合物的主要性质的掌握，对常见化学方程式和离子方程式的书写，对电解池的组成和电解过程的理解，以及对工艺流程图的解读和所提供数据的应用等，并以此达到考查考生应用基础知识解决化学问题的能力；通过设计的工艺流程图设问，着重考查考生对Ag、Cu、Al、N等元素的相关化合物性质的掌握程度；考查考生对物质的量、摩尔质量、质量、物质的量浓度等概念的了解；考查考生对质量守恒定律的了解；考查考生根据物质的量、质量、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等基本实验操作的掌握。
科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（天津卷解析版） 题型：填空题
（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
（1）H的分子式为 。
（2）B所含官能团的名称为 。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。
（7）写出E→F的化学方程式： 。
（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：计算题
（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)增大、c(H＋)减小
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科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．用范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
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科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有
键的数目为____ __________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为
g/cm
，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=________cm。（用含
的计算式表示）
（4）下列有关的说法正确的是_____________。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：填空题
(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
（2）用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。
（3）有下列几种溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。
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