Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，2.8g N₂与C₂H₄的混合气体所含电子数为1.4 N_A
• B、标准状况下，1.12 L NO与1.12O₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A
• C、25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
• D、常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、N₂与C₂H₄的摩尔质量为28g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量，N₂中含有电子数14，C₂H₄中含电子数16，计算分析判断；
B、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合原则守恒计算分析；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、溶液中和氯化铵中都含有氧原子；

解答： 解：A、N₂与C₂H₄的摩尔质量为28g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，N₂中含有电子数14，C₂H₄中含电子数16，计算分析判断混合气体中两种气体物质的量不同，电子数不同，所含电子数不一定为1.4 N_A，故A错误；
B、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合原则守恒计算分析，标准状况下，1.12 L NO物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，1.12O₂的物质的量为0.05mol，混合物中含有的原子数=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、溶液中和氯化铵中都含有氧原子，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子数大于0.3 N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，盐类水解应用，原子守恒判断，掌握基础是关键，题目较简单．