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    0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（　　）
    A、CuB、AlC、ZnD、Fe
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：金属单质与硫反应是硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=
    m
    M
    计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断．
    解答： 解：质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=
    1.6g
    32g/mol
    =0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Cu与硫反应生成硫化亚铜，表现+1价，故选A．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答．
    练习册系列答案
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    在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是
     
    ，只含有极性键的是
     
    ，只含有非极性键的是
     
    ，既含有离子键又有极性键的是
     
    ，用电子式表示NaCl和HCl的形成过程
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列反应的热化学方程式：
    Ⅰ．根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

    （1）
     

    （2）
     

    Ⅱ．写出下列反应的热化学方程式：
    （3）1mol N2（气态）与适量O2（气态）起反应，生成NO（气态）需吸收68kJ的热量
     

    （4）卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量
     

    Ⅲ．图（3）是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图：
    （5）该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是（　　）
    A、C（（H +）＞1.0×10-7mol/L
    B、C（CH3COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na +）+C（H +）
    C、C（CH3COOˉ）+C（CH3COOH）=C（Na +）
    D、C（OHˉ）=C（CH3COOH）+C（H +）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
    A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
    B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
    C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
    D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
    A、将体积相同的pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多
    B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
    C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相等
    D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物通过足量的Na2O2完全反应，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
    A、葡萄糖B、甲醛C、蔗糖D、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、NaCl
    B、H2O
    C、CaCl2
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对热化学方程式：
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
    B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
    C、1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量
    D、1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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