在一个固定容积的密闭容器中.可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正= v(NH3)逆B．单位时间内3 mol H-H断键反应.同时2 mol N-H也断键反应C．n(N2): n(H2):n(NH3) = 1 : 3 : 2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂

2NH₃达到平衡的标志是

A．v(N₂)_正= v(NH₃)_逆

B．单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

C．n(N₂): n(H₂):n(NH₃) ="1" : 3 : 2

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；
A错，平衡时.2 v(N₂)_正= v(NH₃)_逆；B错，平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应，同时6 mol N-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（原创题）某温度下，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是（）

A．保持体积不变，加入少许NO₂，再达平衡时NO₂的体积分数变小

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使逆反应速率减小

C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变浅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)

bZ(g)

。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是（）

A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。