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    16．下列物质存放方法错误的是（　　）
    A．金属钠存放于煤油中
    B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    C．铝片置于广口瓶中保存
    D．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

    分析 A、钠必须隔绝空气和水保存；
    B、FeSO4要防氧化；
    C、固体试剂要保存在广口瓶中；
    D、容量瓶只能用于溶液的配制．

    解答 解：A、钠必须隔绝空气和水保存，而钠的密度比煤油大，能沉在煤油的底部，故A正确；
    B、FeSO4要防氧化，加入铁粉能防止其被氧化，故B正确；
    C、固体试剂要保存在广口瓶中，故铝片要置于广口瓶中，故C正确；
    D、容量瓶只能用于溶液的配制，不能储存溶液，配制完后要转移至试剂瓶中，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了药品存放的方法和注意事项，难度不大，注意结合物质的性质来理解和记忆其储存方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．不能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（　　）
    A．试管B．烧杯C．蒸发皿D．燃烧匙

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    7．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合   NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
    C．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2F3++Br2+4Cl-

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    4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
    D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X为Cl或Br ）

    有机物E可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物G为高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

    回答下列问题：
    （1）①写出有机物C中的官能团名称：羧基②有机物B的结构简式：
    （2）写出上述转化中反应的反应类型
    ①由乙烯生成有机物D加成反应    ②合成有机物G缩骤反应
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A+C→E：
    ②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$变化关系如表所示，则下列说法中正确的是（　　）
    $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
    B．正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）•c（OH-）变大
    C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气在工农业生产中有重要应用．
    Ⅰ．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
    Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用

    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    （2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；用0.0500mol•L-1HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图

    （3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．

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