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    下列离子方程式正确的是： (     )

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

    C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

    D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2  mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2

    ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。

    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

    ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

    若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2和CO2在高温下发生反应：

    CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

    编号

    起始浓度/mol/L

    平衡浓度/mol/L

    c0(H2)

    c0(CO2)

    c0(H2O)

    c0(CO)

    c(H2)

    c(CO2)

    c(H2O)

    c(CO)

    1

    1.0

    1.0

    0

    0

    0.44

    0.44

    0.56

    0.56

    2

    1.0

    2.0

    0

    0

    0.27

    1.27

    0.73

    0.73

    3

    0

    0

    2.0

    2.0

    0.88

    0.88

    1.12

    1.12

    4

    0.2

    0.4

    0.6

    0.8

    0.344

    0.544

    0.456

    0.656

    下列叙述中正确的是(　　)

    ①该温度下反应的平衡常数约为1.62

    ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关

    ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大

    ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变

    A．②③             B．①②③

    C．①②④           D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

    (1)该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol/(L·min)：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为                  。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         。

    （4）F含有的化学键类型是          和         ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因               　　　　　　　　　　　     。

    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是                     （   ）

    A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白

    B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    C．碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3

    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是        (   　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应

    的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na＋、Al3＋Cl－、NO

    不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    B

    pH＝1的溶液

    Fe2＋、Al3＋、SO、MnO

    不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

    C

    由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1

    NH、Na＋、NO、Cl－

    一定能共存，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

    D

    通入少量SO2气体

    K＋、Na＋、ClO－、SO

    不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

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