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    40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

    B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

    C．随着CO2的通入，不断增大

    D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成


    【答案】C

    【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正确；C、=，Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。

    【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。

    【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(　　)

    A．原子半径：丙>乙>甲>丁

    B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

    D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

    B．家用消毒液发生器其原理是用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液

    C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

    D．家庭中可用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是

       A．明矾常做净水剂

       B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

     C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

       D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的电子式为            。

    （2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸点由高到低的顺序为          。（用化学式表示）

    （3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是               。

    要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl2溶液，需要将杂质 FeCl3和FeCl2除去，首先将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化学式），最后过滤。

    （4）在CuSO4溶液中通入过量的NH3，小心蒸发，最终得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有                   。

    （5）将4.6g Na和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H2在标准状况下的体积为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

    D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

    A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是            。

    （2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

    ①根据上述事实，下列说法正确的是            （选填序号）。

    a．两层溶液的密度存在差异

    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②辨别两层溶液的方法是            。

    ③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

    （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

         它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                         ii．SO3(g)分解。

    L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是                  。

    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A．－67.7 kJ·mol－1                    B．－43.5 kJ·mol－1

    C．＋43.5 kJ·mol－1                    D．＋67.7 kJ·mol－1

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