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    利用右图装置，可以除去气体中的杂质：写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式，（括号内的气体为杂质）．
    （1）CO2（HCl）
    NaHCO3饱和溶液
    NaHCO3饱和溶液
    ，反应的离子方程式为
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ，不能用NaOH溶液的原因是
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    2OH-+CO2=CO32-+H2O
    ，也不能用Na2CO3的原因是
    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    （均用离子方程式表示原因）．
    （2）NO（NO2）
    H2O
    H2O
    ，化学方程式
    H2O+3NO2=2H++NO3-+NO，
    H2O+3NO2=2H++NO3-+NO，
    ．
    分析：（1）根据二氧化碳和氯化氢的性质分析；
    （2）根据一氧化氮、二氧化氮的性质分析；
    解答：解：（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以可用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水2OH-+CO2=CO32-+H2O，所以不能用NaOH溶液除去二氧化碳中的氯化氢；
    二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，所以不能用Na2CO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢．
    故答案为：NaHCO3饱和溶液；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；2OH-+CO2=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
    （2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮H2O+3NO2=2H++NO3-+NO，一氧化氮和水不反应，所以可用水除去一氧化氮中的二氧化氮．
    故答案为：H2O，H2O+3NO2=2H++NO3-+NO．
    点评：本题考查了气体的净化，净化的基本原则是：不减少被净化的气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

    （1）A的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ，在工业生产中E到D的反应用途是
    焊接铁轨或冶炼金属
    焊接铁轨或冶炼金属
    （写一种）．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    ．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省金华一中高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲ 0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO除SO2的热化学方程式              ▲                   。
    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式              ▲                。
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与▲ 极(填：“C”或“D”)相连。
    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于       ▲   mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。
    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278) ▲  Kg(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式               ▲                    。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                  。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，

    反应速率越快。

    (1)该同学的实验目的是                                          ；

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                       

                                                          ；

    实验二：

    已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

    (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。

    A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

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