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    17．如图所示，两电极上发生的电极反应为

    则下列说法中不正确的是（　　）
    A．该装置为原电池
    B．a极上发生还原反应
    C．电子由b→a
    D．该过程中能量的转换只有化学能与电能的转化

    分析 A、该电池将化学能转化为电能；
    B、a极是铜离子得电子，生成铜单质，发生还原反应；
    C、电子由负极流向正极；
    D、化学能还转化为光能和热能．

    解答 解：A、该电池将化学能转化为电能，所以该电池是原电池，故A正确；
    B、a极是铜离子得电子，生成铜单质，发生还原反应，故B正确；
    C、电子由负极流向正极，即电子由b→a，故C正确；
    D、化学能还转化为光能和热能，不仅是化学能与电能的转化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意原电池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
    （1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型：消去反应．
    （2）苯酚钠溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反应类型：复分解反应．
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为空，若不能，则其原因为无体积，无法求出浓度变化值；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该电池放电的时候，负极材料是Ni（OH）2
    B．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO（OH）被氧化
    C．充电时，阴极附近PH增大
    D．充电时，阳极反应是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
    选择几种装置进行实验：

    （1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
    （2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液变红，B中溶液不变蓝，
    则假设1成立．
    ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝，
    则假设2成立．
    （3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
    （4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
    ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动．
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式AN2，DCl2，FNH3
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
    （3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    （4）写出反应③化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石赌油的方法是分馏．
    （2）A→B的反应类型是加成反应，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1mol M完全燃烧需消耗6.5mol O2，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为．
    实验室用图2所示装置制备少量E．
    ①试管Ⅰ中盛有的物质有浓硫酸、乙醇、冰醋酸．
    ②试管Ⅱ的作用是收集反应产生的乙酸乙酯并防止倒吸．

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