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    17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2．
    （2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与B形成简单化合物的稳定性H2O＞CH4；沸点的高低H2O＞CH4，
    （3）写出E与烧碱反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即C为O；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则次外层电子数为8，最外层电子数为1，即D为Na；E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应，则E为Al；F与C同主族，所以F为S，以此来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A为H；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即C为O；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则次外层电子数为8，最外层电子数为1，即D为Na；E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应，则E为Al；F与C同主族，所以F为S．
    （1）H2O2的电子式为，故答案为：；
    （2）A与C形成的化合物为H2O、A与B形成化合物为CH4，非金属性O＞C，故稳定性：H2O＞CH4，由于水分子之间存在氢键，故沸点：H2O＞CH4，故答案为：H2O＞CH4；H2O＞CH4；
    （3）Al与烧碱反应的离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查原子结构和元素的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意对元素周期律的理解．

    练习册系列答案
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    A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
    B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    8．某有机物，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
    该物质恰好反应（可加热），则消耗此三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．6：4：5B．3：2：3C．3：2：2D．1：1：1

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    5．下列有机化合物中沸点最高的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇

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    12．已知工业上用乙烯直接氧化得乙醛，羧酸中与羧基相连接的碳原子（称为α碳原子）上的氢原子被卤素取代生成一卤代酸，如：
    ，
    现用乙烯和无机原料合成E：

    试推断：
    （1）写出B、C的结构简式：BCH3COOHCClCH2COOH
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    ①A发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．②D→E2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    2．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．炸药爆炸B．食物因氧化而腐败
    C．氢氧化钠与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
    Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
    Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
    SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
    则生产56.00g纯硅的反应热为（　　）
    A．600.20 kJ•mol-1B．+1200.40 kJ•mol-1
    C．-1965.08 kJ•mol-1D．-1200.40 kJ•mol-1

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    6．下列叙述肯定正确的是（　　）
    A．在离子晶体中不可能存在非极性键
    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
    C．在极性分子中不可能存在非极性键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

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    7．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）SO42ˉ的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3．
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