工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是

A.
反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B.
反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃
C.
高温下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
D.
生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子

BD
分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；
B、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；
C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na₂CrO₄与转移电子数，再换算为生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移电子数；
解答：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO?Cr₂O₃，故B正确；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr₂O₃，所以氧气的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判断Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相对强弱，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，反应（2）不是氧化还原反应，所以生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题．

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．下列说法不正确的是（　　）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移电子的物质的量大于7mol

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工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的主要反应为：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2□+8CO₂
②2Na₂CrO4+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①中的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．□内的物质是Fe₃O₄

D．生成1 mol Na₂Cr₂O₇，时共转移6 mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．高温下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．反应（1）表明，高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固体，平衡向左移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr₂O₃）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na₂Cr₂O₇?2H₂0），其主要反应为：
①4Fe?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A、反应①和②均为氧化还原反应

B、反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C、高温下，O₂的氧化性大于Fe₃O₃小于NaCrO₄．

D、生成1mol的Na₂Cr₂O₇时整个反应过程共转移6mol电子

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是