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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（   ）   
    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
    A

    试题分析：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；
    ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
    ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
    ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；
    ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确。
    因此答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。主要是考查学生对氧化还原反应概念以及有关判断的理解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应。
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    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
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    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
    （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
    A．大理石与稀盐酸　B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　
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