Question

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为三次平行实验测定结果的平均值)：

方案Ⅰ：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成H₂的体积为580 mL(标准状况)；

方案Ⅱ：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO₄溶液．

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

(2)根据方案Ⅰ和方案Ⅱ测定的结果计算，铁片中铁元素的质量分数分别为________和________．

(3)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

①方案Ⅰ________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________；

②方案Ⅱ________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)2；10；8；5；2；1；8(2分)

　　(2)×100％(2分)；×100％(2分)

　　(3)①不一定准确(1分)；如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确(2分)

　　②不一定准确(1分)；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe³⁺离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确(2分)

　　注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分．例如：考生回答

　　方案Ⅰ准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物；

　　方案Ⅰ不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；

　　方案Ⅱ准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁；

　　方案Ⅱ不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe³⁺离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低．