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    【题目】下列说法中正确的是 (　　)

    A. s区、d区、ds区都是金属元素B. s区都是主族元素

    C. 稀有气体元素在ds区D. 所有非金属元素都在p区

    【答案】B

    【解析】

    试题氢元素位于s区，不属于金属元素，A、D项错误；稀有气体元素位于p区，C项错误。选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______。

    (2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式是________。

    ②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

    ②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能级中轨道数为5的是 （ ）

    A. p能级B. d能级C. s能级D. f能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素周期表族序数正确的是 (　　)

    A. 第6列为ⅥAB. 第18列为0A

    C. 第3列为ⅢBD. 第8列为ⅧB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。

    已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

    Ⅱ.（R或R可以是烃基或氢原子）

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________。

    (2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。

    (3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。

    A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

    B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

    (4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

    (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）

    A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2N2O4)

    完成下列填空：

    （1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。

    （2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。

    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。

    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

    （1）属于同素异形体的是（填序号，下同）_______，

    （2）属于同系物的是_____________。

    II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

    （1）乙烯的结构式是___________．

    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______．

    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）

    ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．

    （5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）．

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Ⅲ.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

    （1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______________；

    （2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

    IV.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

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