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【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1

【答案】D

【解析】选D。A.根据再次加入1 mol Z(g),平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,因此m=2。B.由于温度没有变化,故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物,因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变,因此反应后气体的物质的量与反应前一样,都为4 mol,而平衡后Z的体积分数为10%,平衡时Z的物质的量为4 mol×10%=0.4 mol,容器体积为2 L,Z的浓度为0.2 mol·L-1

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【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法错误的的是

A.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂只是加快反应的速率

B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

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【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(  )

A. 食醋、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、盐酸 D. 空气、氮气、胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是(
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④

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【题目】一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为( )
A.AB3
B.AB2
C.A3B
D.A2B3

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【题目】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:

则:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知420 ℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为________,H2的平均生成速率为________ mol·L-1·min-1

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:

①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_______________________。

②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是__________________________。

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【题目】2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道:我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

(1)NO分子因污染空气而臭名昭著, NO对环境的危害在于________(填编号)。

A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合

(2)SO2被称为“空中死神”,其对环境的危害常表现为形成酸雨工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2,这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来,有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下:

①此种方法中,可以循环利用的物质是________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式:________________________________。

(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生氯原子,氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下:

总反应:2O3===3O2

在上述臭氧变成氧气的过程中,Cl是__________________。

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【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合价为+2价,下同),工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。

(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(4)酸性条件下,Fe2O容易转化为Fe2+,该反应体系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H、H2O、Cu2O、Cu2+,该反应的离子方程式为

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