【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
【答案】 萃取、分液 分液漏斗 C6H5ONa NaHCO3 C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3 CaCO3 过滤 NaOH溶液 CO2 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 
940 mg·L－1
【解析】这是一道化工实验题，主要考查苯酚的物理、化学性质和萃取、分液的操作。首先，要正确理解流程图和各试剂的作用，再结合苯酚的性质和基本实验操作就可一一解答。
(1)设备Ⅰ里废水和苯混合分离出水，显然是萃取操作，实验室中可以用分液漏斗进行；设备Ⅱ中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故A物质是苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备Ⅳ中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备Ⅴ中加热CaCO3可得CO2和CaO。(3)设每升废水含苯酚的质量为x，
94 331
x 0.331g×10
x ＝ 0.94 g；
所以此废水中苯酚的含量为940mg·L－1。
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O2
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.3 mol·L－1
C.SO3为0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均为0.1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）
（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；
⑥的反应类型是______________；
（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;
（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。
(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据要求回答下列问题：
①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③
Cl与
Cl；
④液氯与氯水； ⑤
与
。
在上述各组物质中：
(1)互为同位素的是_____________；
(2)互为同素异形体的是__________，
(3)互为同分异构体的是_________；
(4)属于同种物质的是_________。（填序号）
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