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4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.0.1mol/LFeC13溶液中:A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙变红色的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-15mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-

分析 A.与Fe3+反应的离子不能大量共存;
B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性;
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-15mol/L的溶液呈酸性;
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或碱性.

解答 解:A.SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存,故A错误;
B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-15mol/L的溶液,c(OH-)=1×10-15mol/L,则溶液呈酸性,酸性条件下AlO2-不能大量共存,故C错误;
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或碱性,酸性条件下CO32-不能大量共存,故D错误.
故选B.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示.(注:以下溶液混合时均不考虑体积的变化)
(1)在曲线B 所对应的温度>25℃(填“>”、“<”或“=”),该温度下0.05mol•L-1Ba(OH)2 溶液的pH=11.
(2)25℃时,将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合,若所得混合
溶液的pH=7,则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10:1.
(3)25℃时,若1L a mol•L-1 的某一元强酸溶液与1L b mol•L-1 的某一元
强碱溶液混合后溶液的pH=1,则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2.
(4)25℃时,pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1<α2(填“>”、“<”或“=”,下同);若二者恰好中和,则所得溶液的pH<7,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列叙述正确的是(  )
A.NaHCO3 溶液的pH=8,则溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7,所得溶液的总体积一定等于20 mL
D.浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为②>③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.活性炭有还原性,可用作制糖业脱色剂
B.二氧化氯有强氧化性,可用于饮用水消毒
C.氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板
D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义.

(1)为了减少空气中SO2的排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可得到化肥.上述洗涤剂X可以是bd(选填序号).
a.Ca(OH)2    b.K2CO3    c.NaHSO3  d.NH3•H2O
(2)磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂.它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1.
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸,溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4
②从图中推断:NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中不能大量共存.(填写“能”或者“不能”)
(3)BrF3是优良的电解溶剂,具有强氧化性,与水反应的化学方程式为:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若反应中产生了1.5mol O2,则被水还原的BrF3的物质的量是2mol.
(4)二茂铁是一种金属有机配合物,可作燃料油的添加剂.二茂铁中配离子为C5H,其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图2所示.C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种,M的核磁共振氢谱如图3所示.写出C5H6的结构简式;分子M发生加聚反应产物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是(  )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42-
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在指定溶液中,下列离子一定能够大量共存的是(  )
A.使酚酞试剂变红的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、NO3
B.使Al产生H2的溶液中:Na+、Ba2+、C1-、HCO3-
C.透明溶液中:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
D.含有 ClO- 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.游泳池中的水经常需要消毒.下列物质中不能用于游泳池消毒的是(  )
A.漂白粉B.漂白液C.臭氧D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯
已知:


密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是防暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发或冷凝环己烯.
(2)制备精品:
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上 层(填上或下),分液后,用CD(填编号)洗涤环己烯.
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4            C.Na2CO3溶液      D.NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从g(填f或g)口进入,蒸馏时要加入生石灰,目的是除水.
③收集产品时,控制的温度应在83℃ 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是C.
A.蒸馏时从70℃开始收集产品   B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,最简单的方法是BC.
A.酸性KMnO4溶液      B.用金属钠      C.测定沸点   D.溴的四氯化碳溶液.

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