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    【题目】下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

    A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S

    C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、三种物质均是含有共价键的共价化合物，A正确；B、三种化合物均是含有离子键的离子化合物，但过氧化钠中还含有共价键，B错误；C、氯化钠是含有离子键的离子化合物，氯化氢和水是含有共价键的共价化合物，C错误；D、氢氧化钠和氯化钙均是含有离子键的离子化合物，但氢氧化钠还含有共价键，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

    （1）图中属于烷烃的是 (填编号)。

    （2）写出分子中碳原子数为2且与B互为同系物的有机物与水反应的化学方程式 ，该反应的反应类型为 。该反应生成的有机物在铜做催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式为 。

    （3）上图中与D互为同分异构体的是: 。(填编号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（ ）

    A．二氧化硅溶于水可制得硅酸

    B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应

    C．硅酸的酸性比碳酸弱

    D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B，打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    i滴定过程中发生反应的离子方程式为

    ii滴定终点的现象是

    iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

    A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    C. W的非金属性比Z的弱

    D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，硅单质可用来制作（ ）

    A．陶瓷餐具 B．石英表 C．计算机芯片 D．光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    （1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    （5）若甲烷的燃烧热为890KJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

    ②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

    ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。

    a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

    b．容器内压强保持不变

    c．容器内气体的密度保持不变

    d．容器内各气体的浓度保持不变

    ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。

    a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）

    b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

    c．压强：P（甲）= P （乙）

    （3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。

    a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是

    A．6和8 B．9和11 C．1和12 D．19和17

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