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    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

     
    		酸
    		实验结果
    a
    		浓硫酸
    		加热后发生反应,产生无色刺激性气体
    b
    		稀硫酸
    		加热也不发生反应
    c
    		浓硝酸
    		不加热即发生反应,产生红棕色气体
    d
    		稀硝酸
    		微热发生反应,产生无色气体
     
    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 
    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:                   　。 
    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀
    B.通入X气体后溶液无明显现象
    C.通入Y气体后产生沉淀
    D.通入Y气体后沉淀溶解
    E.通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 
    A.硝酸的酸性比硫酸强
    B.H2SO3的酸性比盐酸强
    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:                                          。

    Ⅰ.(1)①浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸
    ②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
    (2)BC　CD
    Ⅱ.(1)3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
    (2)反应停止后打开b,如果看到无色气体变为红棕色,证明生成的气体是NO

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
    47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_______mol。
    48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH?的物质的量为_______mol。
    49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x的值：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12分)【化学——化学与技术】
    工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
    （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。

    （5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
    ________________________________、_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：
    (一)甲方案
    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
    a．氯化铵固体和烧碱  b．碳酸氢铵固体
    c．氯化铵固体  d．硫酸铵和熟石灰
    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)             。
    (3)写出C中发生反应的化学方程式                         。
    (二)乙方案
    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
    (5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
    (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
    （1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

    ①装置A1中发生反应的化学方程式为                                               ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO2的       性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）                 、                 ；
    （2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    ①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                             ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
    (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
    (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
    (4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
    H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
    (5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
    (6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。


    请回答下列问题：
    (1)装置F中发生反应的离子方程式：                               。
    (2)装置A中的烧瓶内固体可选用       (选填以下选项的代号)。
    A．碱石灰
    B．生石灰
    C．二氧化硅
    D．五氧化二磷
    E．烧碱
    (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填编号)
    (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                          。
    (5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物　质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式  ____________________________。
    (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由______________________。
    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作
         		现象
     
    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
         		部分固体溶解，溶液略有颜色
     
    过滤，测漂粉精溶液的pH
         		pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
     

         		i.液面上方出现白雾；
    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
     
    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ① 实验a的目的是______________________________________________________。
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。
    (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。
    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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