精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(  )

 
M
N
P
A


稀硫酸溶液
B


稀盐酸溶液
C


硝酸银溶液
D


硝酸铁溶液

C

解析试题分析:该装置没有外接电源,所以是原电池。原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少,正极质量增加或放出气泡。根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼。
选项A中M极材料比N极活泼,故A错误;选项B中M极上质量不增加,溶液中的氢离子在正极放电,故B错误;选项C中N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,所以质量增加,符合题意,故C正确;选项D中M极材料比N极活泼,故D错误,答案选C。
考点:考查原电池原理的应用和判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)

A.C1上发生还原反应
B.M 装置中SO42移向Cu电极
C.工作一段时间后装置M 中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小
D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(      )

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车,该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是(  )

A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强
B.氢气在电极上发生还原反应
C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
D.工作过程中,质子(H)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH反应生成水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是

A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.锌片逐渐溶解
D.该装置能将电能转变为化学能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验装置




部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a>b>c>d    B.b>c>d>a    C.d>a>b>c    D.a>b>d>c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图装置,U型管中盛有Fe(OH)3胶体,以两个碳棒为电极进行电解,一段时间后,下列叙述正确的是

A.x是阳极,y是阴极
B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅
C.x是阴极,y极附近颜色加深
D.y是阴极,x极附近颜色加深

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)据图回答下列问题:

Ⅰ、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是  ___________________                   
负极反应式为:______________________________。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为
                             
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为_______,
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为:_______          
③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,______________NA个电子转移。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因____________________。
③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测_______(填离子符号)。
(2)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

①过程Ⅳ除去的离子是________________。
②盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是________________。
③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:___________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案