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    【题目】下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    最低化合价

    -4

    -2

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

    B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

    C.元素B、C之间不可能形成化合物

    D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

    【答案】D

    【解析】

    根据表中信息推知：A为碳、B为硫、C为氯、D为氧、E为氟。

    A. 非金属性：Cl<O<F，所以三者简单氢化物的稳定性：HCl<H2O<HF，A项错误；

    B.碳原子最外层2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；

    C.元素S、Cl之间可以形成化合物，如SCl2等，C项错误；

    D.与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，它能与H2O发生置换反应，D项正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-39

    10-34

    10-15

    现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。

    (2)“酸浸”所使用的酸为______。

    (3)“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。______

    (4)“操作A”为______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    (5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为______。

    (6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如图所示，其放电时，正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    (1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______

    (2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________

    (3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-，请写出两种与N3-互为等电子体的分子______

    (4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______，Co3+与NH3之间的作用力是______

    (5)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

    (6)某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示，X+的符号是______，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

    H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表:

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    Ⅰ.溴乙烷的制备：

    (1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

    (2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

    (3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

    Ⅱ.溴乙烷性质的探究

    用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

    (4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

    已知氢氧化锶在水中的溶解度：

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    溶解度（g/100mL）

    0.91

    1.25

    1.77

    2.64

    3.95

    8.42

    20.2

    44.5

    91.2

    （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。

    （2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

    ①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。

    ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

    （3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

    （4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

    （5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. 升高温度会使反应速率加快

    B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态

    C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3

    D. 使用催化剂可以加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。

    （1）曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是__，该反应达限度时，Y的转化率是__。

    （3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__。(填标号)。

    A.v(NO2)=2v(N2O4)

    B.容器内压强不再发生变化

    C.容器内分子总数不再发生变化

    D.容器内N2O4与NO2物质的量相同

    E.消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－34

    10－16

    10－38

    （1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。

    A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色

    （2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。

    （3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

    （4）滤渣B的成分是___。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。

    （6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A.3 g 乙烷中所含共价键数目为 0.6 NA

    B.1 mol CH3+中含电子数为 10 NA

    C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子数为 0.1 NA

    D.标准状况下，11.2 L 苯完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3 NA

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