A. | 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | |
B. | Z2+可影响水的电离平衡 | |
C. | Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱 | |
D. | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为碳元素;W与X同主族,所以W是Si元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg,据此解答.
解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为碳元素;W与X同主族,所以W是Si元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A错误;
B.Z为Mg,Mg2+在溶液中会水解,所以会影响水的电离平衡,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性Y(O)>W(Si),所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,故C错误;
D.Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键,故D错误;
故选B.
点评 本题考查原子结构和元素周期律,明确物质结构、元素周期律即可解答,熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律,题目难度不大.
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A. | 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ | |
B. | 在溶液中滴加盐酸酸化,在滴加硝酸钡溶液,若有白色沉淀生成则含有SO42- | |
C. | 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ | |
D. | 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体可能是CO2 |
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A. | ①②③⑥ | B. | ①②④⑥ | C. | ①②③④ | D. | ①②③④⑤ |
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A. | 溶液密度ρ可表示为$\frac{cMr}{1000w}$ | |
B. | 物质的量浓度c可表示为$\frac{ρV}{MrV+22.4m}$ | |
C. | 溶液的质量分数w%可表示为$\frac{MrV}{22.4m}$ | |
D. | 相对分子质量Mr可表示为$\frac{22.4m×w%}{(1-w%)V}$ |
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