精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物(阳离子:NH4+、Na+、H+,阴离子:Cl-、CH3COO -、OH-),在水溶液中A、D能促进水的电离,B、C能抑制水的电离.常温下各物质从1mL稀释到100mL,pH的变化如图Ⅰ所示,请回答:
(1)pH=10的A、B溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
 

(2)物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液,则该X溶液中c(OH-
 
1×10-3mol/L(填“=”、“>”或“<”,下同),c1
 
0.001mol/L.
(3)等浓度的A与C溶液等体积混合,二者发生反应的离子方程式为:
 
,反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为
 

(4)若D与B稀溶液混合后呈中性,则所得溶液中c(NH4+)+c(Na+)+c(OH-
 
c(Cl-)+c(H+)(填“=”、“>”或“<”,下同).
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题:物质检验鉴别题,电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物(阳离子:NH4+、Na+、H+,阴离子:Cl-、CH3COO -、OH-),在水溶液中A、D能促进水的电离,说明AD是含弱离子能水解的盐,B、C能抑制水的电离,说明是酸或碱溶液,常温下各物质从1mL稀释到100mL;分析图象可知B可能为碱NaOH或NH3?H2O,由(4)分析可知,B为NaOH,C为酸,图象中稀释100倍,平衡减少2个单位,说明C为强酸HCl,D为盐水解呈酸性,应为NH4Cl溶液,所以A溶液为水解显碱性的盐溶液为CH3COONa;
(1)pH=10的A、B溶液中由水电离出的c(OH-)之比依据离子积常数计算分析;
(2)物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液,说明X为NH3?H2O溶液,是弱碱溶液存在电离平衡分析判断,反应恰好进行一水合氨和氯化氢1:1反应判断;
(3)等浓度的A与C溶液等体积混合是醋酸钠和氯化氢反应生成醋酸的反应,反应后溶液中含有氯化钠和醋酸溶质,依据溶液中离子种类和性质分析离子浓度大小;
(4)若D与B稀溶液混合是氢氧化钠和氯化铵溶液混合,混合后呈中性结合溶液中离子电荷守恒分析判断.
解答: 解:依据题干信息分析,A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物(阳离子:NH4+、Na+、H+,阴离子:Cl-、CH3COO -、OH-),在水溶液中A、D能促进水的电离,说明AD是含弱离子能水解的盐,B、C能抑制水的电离,说明是酸或碱溶液,常温下各物质从1mL稀释到100mL;分析图象可知B可能为碱NaOH或NH3?H2O,由(4)分析可知,B为NaOH,C为酸,图象中稀释100倍,平衡减少2个单位,说明C为强酸HCl,D为盐水解呈酸性,应为NH4Cl溶液,所以A溶液为水解显碱性的盐溶液为CH3COONa;
(1)A溶液为CH3COONa,B为NaOH,pH=10的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-14
10-10
=10-4mol/L,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L,pH=10的A、B溶液中由水电离出的c(OH-)之比为1:10-6 ,故答案为:1:10-6
(2)物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液为NH4Cl溶液,说明X为NH3?H2O溶液,是弱碱溶液存在电离平衡,溶液中c(OH-)<1×10-3mol/L,反应恰好进行一水合氨和氯化氢1:1反应,c1=1×10-3mol/L,
故答案为:<;=;
(3)等浓度的A与C溶液等体积混合是醋酸钠和氯化氢反应生成醋酸的反应,反应的离子方程式为:H++CH3COO-=CH3COOH;反应后溶液中含有氯化钠和醋酸溶质,溶液呈酸性,依据溶液中离子种类和性质分析离子浓度大小为c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),
故答案为:H++CH3COO-=CH3COOH;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);
(4)若D与B稀溶液混合是氢氧化钠和氯化铵溶液混合,混合后呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中离子电荷守恒为c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-);
得到c(NH4+)+c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),
故答案为:=.
点评:本题考查了盐类水解,弱电解质电离平衡,电解质溶液中离子浓度大小分析,溶液稀释和图象分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有五瓶失去标签的溶液,分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3.为鉴别它们,取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应,则下列结论错误的是(  )
A、若有三支试管出现沉淀,则所取的溶液是AgNO3
B、若均无现象,则所取的溶液是NH4NO3
C、若一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则所取的溶液是HCl
D、若有两支试管出现沉淀时,则后加入的可能是BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(  )
①酒精    ②汽油   ③四氯化碳.
A、只有③B、②③
C、①③D、①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z、W四种元素,它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体,W为固体.
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰,生成W2Y2
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色;
④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;请回答:
(1)画出Z原子的原子结构示意图
 
;实验室中的W应保存在
 
中(填试剂名称)
(2)写出化学式W2Y2
 

(3)写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子,请写出任意3种的化学式
 
    ②
 
  ③
 

(4)Z单质与水反应的离子方程式:
 

(5)W单质与X2Y化学反应方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据.

(1)该市售盐酸的物质的量浓度为
 

(2)在标准状况下,1体积水吸收
 
体积的HCl气体可制得上述盐酸.(水的密度以1.00g/cm3计)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源,把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵,便可产生沼气,沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭.
(1)在101kPa时,32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O,放出1604kJ的热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式为
 

(2)120℃,取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol,点燃使其充分反应,将燃烧后的气体通过足量的碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)充分吸收,碱石灰增重8g.计算:原混合气体中CH4和O2的体积比是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为
 

(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
 

②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
 

③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,
处理的方法是
 
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL 刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
 

(4)在配制过程中如出现下列操作,所配溶液与目标溶液相比,浓度将如何变化?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配溶液的物质的量浓度
 

②定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配溶液的物质的量浓度
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.

以下为铝材表面处理的一种方法:
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的
 
.(填编号)
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为
 
.取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式
 

(二).A-E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:
元素 元素性质或原子结构
A 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
C 地壳中含量最多的金属元素
D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E E的某种原子的原子核内没有中子
(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是
 

(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是
 

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2
 
(填字母).
a.A3+不与I-发生反应    b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱   d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中位置
 
;W的原子结构示意图是
 

(2)除做半导体材料,Y的单质的用途可以是
 
(写出一种);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
 
 (写化学式).
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案