Question

4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（　　）

• A． 醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a
• B． 溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b
• C． 用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大
• D． 溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值不变

Answer 1

分析 A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；
D．电离常数不变．

解答 解：A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序：c＞b＞a，故A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞c＞b，故B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故C错误；
D．加水稀释电离常数不变，即Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变，由于c（H⁺）发生变化，所以溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的数值改变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．