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    8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A．用溶解、过滤的方法出去CaO中的CaCO3杂质
    B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸（沸点分别为78℃、118℃）的混合物
    D．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物

    分析 A．碳酸钙不溶于水，溶解后CaO转化为氢氧化钙；
    B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同；
    C．乙醇和乙酸互溶，但沸点不同；
    D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：A．碳酸钙不溶于水，溶解后CaO转化为氢氧化钙，不能除杂，应高温加热分解除杂，故A错误；
    B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，则用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故B正确；
    C．乙醇和乙酸互溶，但沸点不同，则应选蒸馏法分离，故C正确；
    D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液分离碘和水，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间
    B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
    D．三种分散系中分散质均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒．回答下列问题：
    （1）若向右侧B烧杯中加入浓盐酸酸化，则C1为负极（填“正”或“负”），该极上的电极反应式为2I--2e-=I2；外电路中电子的流动方向为C1→导线→C2（填“C1”或“C2”）；A烧杯中溶液颜色变深（“变深”“不变”“变浅”）
    （2）若向右侧B烧杯中加入40%NaOH溶液，则C2电极上的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
    （3）关于该装置的下列说法中，正确的是b
    a．向该装置中的B烧杯中交替加入盐酸和40%NaOH溶液，外电路中均可检测到电子，且电流方向相同
    b．向B烧杯中加入40%NaOH溶液，盐桥中的阳离子移向A烧杯
    c．向B烧杯中加入足量NaOH，则最终A烧杯中溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防腐剂）．其生产过程如下图所示（反应条件未全部注明）：

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为．
    （2）写出反应⑤的化学方程式（注意反应条件）：+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出反应②④的反应类型：反应②取代反应、反应④氧化反应．
    （4）写出反应③的化学方程式（不必注意反应条件）：+CH2I→+HI．
    （5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是保护酚羟基不被氧化．
    （6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有19种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：
    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为1.204×1023或0.2NA；混合气体的平均摩尔质量为：36g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原 剂，发生氧化  反应；②Fe3+→Fe2+中的转化时，Fe3+作氧化剂，发生还原反应．③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中作还原剂．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将-定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），ClO-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示，则t2时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）为（　　）
    A．3：7B．7：3C．3：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备图2．
    （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
    ②进行乙方案实验：装置如图3所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

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