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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

1生活中明矾常作净水剂,净水的理是_____________用离子方程式表示

2常温下,取0.2 mol/L HCl溶液0.2mol/L MOH溶液等混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。

30.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性

该溶液中 cH2A_______________cA2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’

作出上述判断的依据是_____________用文字解释

4含Cr2O72-的废水性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使水的放达标,进行如下处理:

绿矾为FeSO4 7H2O。反应I中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中cCr3+=6.0×10-7mol/L,则处后的废水的 pH=___________{Ksp[CrOH 3]=6.0×10-31}

【答案】1Al3++3H2OAlOH3+3H+

2MOHM++OH

3②NaHA溶液显碱性,说明HA水解程度大于电离程度1

41:62分62分

【解析】

试题分析:1明矾净水是因为溶液中的铝离子水解成氢氧化铝胶体有吸附性,所以离子方程式为:A Al3+ + 3H2OAlOH3 + 3H+

2二者的物质的量相等,恰好完全反应生成盐,溶液显酸性说明碱为弱碱,所以电离方程式为MOHM+ + OH

3溶液显碱性,说明水解大于电离,所以水解出的H2A浓度大于电离出的A2-浓度

NaHA溶液显碱性,说明HA_的水解程度大于其电离程度。

4每摩尔Cr2O72-反应过程中得到6摩尔电子,而每摩尔硫酸亚铁失去1摩尔电子,所以二者比例为1:6。

根据Ksp[CrOH3]=c((Cr3+cOH-3,所以cOH-36.0×10-31/6.0×10-710-24,cOH-10-8mol·L-1,则氢离子浓度10-14/10-810-6mol·L-1,所以溶液的pH6

练习册系列答案
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【题目】今有Xg+Yg 2Zg;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,t3时又达到平衡,图回答:

t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A.增大XY的浓度

B.增大压强

C.增大Z的浓度

D.升高温度

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【题目】常温常压下,下列化合物以液态形式存在的是

A. 甲醛 B. 二氯甲烷 C. 丙烯 D. 丁烷

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【题目】配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

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【题目】亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是( )

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂

C.可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D.分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

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【题目】物质在化学反应前后,可能发生变化的是

A. 原子总数 B. 质子总数 C. 电子总数 D. 分子总数

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【题目】

.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:

称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液;

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;

滴加几滴酚酞溶液;

0.10molL的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

1)用___________滴定管(填酸式碱式)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

2)试样中NaOH的质量分数为______________________

3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数

e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗

.氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________

.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色


浅黄


砖红


Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4

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【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:COg+2H2gCH3OHg

1图1是表示一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加4 molH2和一定量的CO后CO和CH3OHg的浓度随时间化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率 vCO=_____________;H2的平衡转化率为_______________

2图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化写出反应的热化学方程式:______________

3该温度下反应平衡常数K=______________填数值

4恒容条件下,下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

A.升高温度 B.He气 C.再充2molH2 D使用催化剂

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【题目】下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是

A.能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种

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