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6.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是(  )
A.溴苯和水B.溴乙烷和乙醇C.甘油和水D.溴苯和苯

分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,一般的来说:有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂.

解答 解:溴乙烷和乙醇、甘油和水、溴苯和苯都互溶,溶液不分层,应用蒸馏的方法分离,而溴苯和水分层,可用分液的方法分离,
故选A.

点评 本题考查物质的分离,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,题目难度不大,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.海水中主要离子的含量如下:
成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)电渗析法淡化海水示意图如图1所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有Mg(OH)2和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图2所示:
在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd.
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L.
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是溶液变红.
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量盐酸,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2.25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较,结果偏小.[填“偏大”、“偏小”或“相等”,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3计].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下,20gD20分子中所含中子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是(  )
A.“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.半导体行业中有一句“行话”:“从沙滩到用户”,说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去).
(1)实验前,应先检查装置的气密性;实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理.
(2)实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解.
(3)该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是先无现象,后生成白色絮状沉淀.
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO32+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-.则Fe(HSO32+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe(HSO32++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时,恰好使Cu2+完全沉淀.则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1.(忽略过程中溶液的体积变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.完成下面各小题:
(1)命名:3,3,5-三甲基庚烷
(2)如果(1)中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的,则可能的炔烃有1种.
(3)若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热,然后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,现象为生成白色沉淀,主要的反应方程式为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算:
(1)生成标准状况下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
(3)若将该溶液与1mol/L的硫酸锌溶液等体积混合,则所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
(4)所用稀硫酸的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用.Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用.其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:
固相法:2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量.
实验(一)制备流程:

实验(二) Li2FeSiO4含量测定:

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量.相关反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应.经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号1234
消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B100ml容量瓶,仪器C酸式滴定管.
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是防止二价铁被氧化.
(3)操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩,降温结晶,过滤,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需玻璃棒.
(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2,以免影响后面Fe2+的测定.
(5)滴定终点时现象为溶液变为浅红色,且半分钟内不变色;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量偏高.(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,则酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用.
(3)温度相同时,同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2->CO32->HCO3->CH3COO-
(4)在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)根据K值大小判断下列反应能否发生:CH3COOH+H2PO4-→不能(填“能”或“不能”,下同)    H2CO3+HS-→能.

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