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【题目】电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+Mg2+Fe3+SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:

请回答以下问题:

1)操作a的名称是_____,所用玻璃仪器有_____

2)在步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为_____溶液;在III步中,怎样判断试剂乙已加入过量:_____

3)写出固体H所含物质的化学式_____

4)在步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的化学方程式 ________________________________

【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 NaOH 取少量上层澄清液于试管中,继续加试剂乙,无现象,则试剂乙已过量 CaCO3BaCO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

【解析】

粗盐中的泥沙可以过滤除去,可溶性杂质Ca2+可以加Na2CO3溶液使之形成CaCO3沉淀而除去,Mg2+Fe3+可以加入NaOH溶液使之形成Mg(OH)2Fe(OH)3沉淀而除去,SO42-可以通过加入BaCl2溶液使之形成BaSO4沉淀而除去。为了除净杂质离子,所加试剂需稍过量。所以BaCl2溶液应该在Na2CO3之前加入,这样过量的Ba2+可以用后加入的CO32-除去,而过量的CO32-可以用最后加的盐酸除去。

1)操作a是分离泥沙和溶液,故名称是过滤,过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为:过滤,烧杯、漏斗、玻璃棒;

2)试剂甲是NaOH溶液,NaOH可以和Mg2+Fe3+生成Mg(OH)2Fe(OH)3沉淀;在III步中,加入的试剂乙是BaCl2溶液,目的是除去SO42-,判断BaCl2已加入过量的方法是取少量上层澄清液于试管中,继续加试剂乙,无现象,则试剂乙已过量。故答案为:NaOH,取少量上层澄清液于试管中,继续加试剂乙,无现象,则试剂乙已过量;

3)试剂丙是Na2CO3溶液,和粗盐中Ca2+以及引入的Ba2+生成沉淀CaCO3BaCO3

4)在步中,加入的试剂丁是盐酸,目的是除去溶液中过量的OH-CO32-,发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

练习册系列答案
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【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(  )

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HClNaCl不反应,电流表示数不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变

D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小

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A. 按键型分类,该晶体中含有非极性共价键

B. 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键

C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体

D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

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【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________;水解聚合反应会导致溶液的pH________

2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Fe2+反应生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL

①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填偏大偏小无影响)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____

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【题目】 1)在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,混合气体平均摩尔质量为_____g/mol,混合气体中的甲烷的体积为_____L,一氧化碳的质量为_____g

2)某二价金属的氯化物(MCl223.75g中含3.01×1Cl-,则MCl2的物质的量是_____molM的相对原子质量为_____

3)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol NO3-0.45mol Mg2+0.4mol Cl-SO42-,则nSO42-)为_____mol

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(3)制TNT:________________________________________________________________

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