【题目】电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_____,所用玻璃仪器有_____;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为_____溶液;在III步中,怎样判断试剂乙已加入过量:_____;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的化学方程式 ________________;________________。
【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 NaOH 取少量上层澄清液于试管中,继续加试剂乙,无现象,则试剂乙已过量 CaCO3和BaCO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
粗盐中的泥沙可以过滤除去,可溶性杂质Ca2+可以加Na2CO3溶液使之形成CaCO3沉淀而除去,Mg2+、Fe3+可以加入NaOH溶液使之形成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀而除去,SO42-可以通过加入BaCl2溶液使之形成BaSO4沉淀而除去。为了除净杂质离子,所加试剂需稍过量。所以BaCl2溶液应该在Na2CO3之前加入,这样过量的Ba2+可以用后加入的CO32-除去,而过量的CO32-可以用最后加的盐酸除去。
(1)操作a是分离泥沙和溶液,故名称是过滤,过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为:过滤,烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)试剂甲是NaOH溶液,NaOH可以和Mg2+、Fe3+生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀;在III步中,加入的试剂乙是BaCl2溶液,目的是除去SO42-,判断BaCl2已加入过量的方法是取少量上层澄清液于试管中,继续加试剂乙,无现象,则试剂乙已过量。故答案为:NaOH,取少量上层澄清液于试管中,继续加试剂乙,无现象,则试剂乙已过量;
(3)试剂丙是Na2CO3溶液,和粗盐中Ca2+以及引入的Ba2+生成沉淀CaCO3和BaCO3;
(4)在Ⅴ步中,加入的试剂丁是盐酸,目的是除去溶液中过量的OH-和CO32-,发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
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【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,电流表示数不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变
D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小
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【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol-1(N2的键能为942kJ·mol-1),晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类,该晶体中含有非极性共价键
B. 含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
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【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________;水解聚合反应会导致溶液的pH________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____。
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【题目】 (1)在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,混合气体平均摩尔质量为_____g/mol,混合气体中的甲烷的体积为_____L,一氧化碳的质量为_____g。
(2)某二价金属的氯化物(MCl2)23.75g中含3.01×1个Cl-,则MCl2的物质的量是_____mol,M的相对原子质量为_____。
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,则n(SO42-)为_____mol。
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【题目】下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O
C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3
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【题目】完成下列方程式。
(1)乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:__________________________________________
(2)乙烷与氯气生成一氯乙烷:________________________________________________
(3)制TNT:________________________________________________________________
(4)由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________
(5)60℃时1,3-丁二烯与溴水发生1,4加成反应________________________________
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
B. 原混合酸中SO42-物质的量为0.6 mol
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
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【题目】(1)常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________________________;
(2)氯化铝水溶液呈____性 ,原因是(用离子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________ 。
(3)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_______________ 。
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