Question

室温下，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3

• A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
• B、分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
• C、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^一）=c（Na⁺）
• D、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（C1^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨；
B、加水稀释强电解质浓度是体积的变化，弱电解质电离除浓度变化，本身电离被促进；
C、根据电荷守恒分析；
D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子．

解答：解：A、氨水溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离，氢氧根离子浓度减少，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵生成一水合氨，氢氧根离子浓度减少，pH减少，故A错误；
B、醋酸溶液加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，盐酸溶液中氢离子的物质的量不变，所以醋酸中氢离子浓度大，则醋酸中pH小，即溶液的pH：③＜④，故B正确；
C、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，由电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AD．

点评：本题主要考查了盐的水解，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．