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    我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是( )

    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐

    B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

    C．橄榄石中铁为＋2价

    D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

     

    D

    【解析】由辉石、斜长石及橄榄石的化学式知，它们均属于硅酸盐，故A项对；斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，故B项对；在(MgFe)2SiO6中，各元素的化合价的代数和为零，O：－2价、Si：－4价、Mg：＋2价，所以Fe的化合价为＋2价，故C项对；无论是月球上的铁还是地球上的铁，其活动性完全相同，故D项错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应一定属于氧化反应的是(　　)

    A．金属的腐蚀　　　B．原电池的正极反应

    C．放热反应 D．电镀池镀件阴极的反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

    A．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键

    B．原子半径大小的顺序为W＞X＞Y＞Z

    C．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y

    D．Y、Z两元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是( )

    A．属于金属元素

    B．质子数与中子数之差为50

    C．原子的核外电子数是39

    D．和是两种不同的核素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)。

    (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填字母)，能验证CO氧化产物的现象是________。

    (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m中反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是( )

    A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

    B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

    C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

    D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。

    (2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。

    ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：实验题

    某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。

    实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。

    Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

    反应进程

    (分钟)

    1

    2

    5

    15

    20

    4.0 mol/L

    盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

    2.0 mol/L

    硫酸

    无明显现象

    极少量

    气泡

    少量气泡

    4.0 mol/L

    硫酸

    无明显现象

    少量气泡

    有比较连续的气泡

     

    请回答下列问题：

    (1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。

    (2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。

    (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。

    Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

    实验目的

    实验

    编号

    温度

    /℃

    金属铝的

    形态

    盐酸浓度

    /mol·L－1

    1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

    2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

    3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响

    ①

    25

    铝片

    4.0

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )

    A．该混盐中氯元素的化合价为－1

    B．该混盐的水溶液呈中性

    C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子

    D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

     

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