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    11．下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
    BBa（OH）2可与盐酸反应Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多
    CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸
    DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Zn、Fe形成原电池，Fe作正极；
    B．钡离子有毒；
    C．二氧化硅难溶于水；
    D．高锰酸钾与H2O2反应，H2O2作还原剂．

    解答 解：A．Zn、Fe形成原电池，锌金属活动性比铁强，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，故A正确；
    B．钡离子有毒，所以不能用氢氧化钡来治疗胃酸过多，故B错误；
    C．二氧化硅难溶于水，二氧化硅与水不反应，不能用SiO2与水反应生成硅酸，故C错误；
    D．高锰酸钾与H2O2反应，高锰酸钾作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2表现还原性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓原电池原理、钡离子的性质、氧化还原反应等知识点是解题关键，题目难度不大．

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    （2）10s内，用B物质表示该反应的速率为0.05mol/（L•s）
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    （4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

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    （1）等物质的量的甲与乙的质量之比是a：b；
    （2）等质量的甲与乙的分子数之比为b：a；
    （3）同温同压下，甲与乙的密度之比为a：b；
    （4）同温同压下，等质量的甲与乙的体积之比为b：a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）写出电解水的化学方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
    ．
    （2）假设电解了3.6gH2O，请完成下表．
    质  量物质的量O2与H2的体积比（同温同压下）
    O23.2g0.1mol1：2
    H20.4g0.2mol
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