FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
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在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 ,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是
A.加入少量氯化钾固体 B.加入少量氯化铁固体
C.减少Fe(SCN)3的浓度 D.加水稀释
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在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A. Al3+、SO42-、NH4+ B. Ag+、NO3-、Cl-
C. Fe3+、OH-、SCN- D. K+ 、HCO3-、NO3-
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如右图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的湿润红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A.浓盐酸 B.NaOH溶液
C.H2O D.饱和NaCl溶液
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工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:
(1)原料A的名称是_______________。
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应涉及的离子方程式是:_____________________________________________________________________________。
(3)步骤③所得沉淀的化学式为:________________。ks5u
(4)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?
___________________________________________________________。
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算
B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
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