Question

【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1molL﹣1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06molL﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= =0.01 molL﹣1 ，
pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．
根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．