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    电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

    则下列说法正确的是：

    A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B

    B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

    C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

    D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、放电时，化学能转化为电能，相当于原电池，Pb作负极，电子从负极流向正极，所以电子从B流向A，错误；B、放电时，正极发生还原反应，所以正极发生的是PbO2+4H++2e-+SO42-= PbSO4+2H2O，错误；C、充电时铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连，错误；D、充电时，阳极发生氧化反应，PbSO4发生氧化反应生成PbO2，电解反应式是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，正确，答案选D。

    考点：考查电化学反应原理的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号）

    ① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111．9

    74．1

    50．6

    34．8

    ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是

    A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)

    B．该反应的平衡常数数值为7.5

    C．SO2的平衡转化率为60%

    D．加入催化剂，可使ΔH变小

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx mL,理由是 。

    （3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

    （4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:

    2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH

    已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1

    ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

    则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

    若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）

    A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

    C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

    A．化学能 B．热能

    C．生物能 D．电能

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

    A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤.

    B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热.

    C．KNO3固体（NaCl）： 溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤.

    D．NaCl溶液（BaCl2）： 加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热.

     

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