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    下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是
    [     ]
    A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO +4SO2
    B．高炉炼铁：Fe2O3 +3C2Fe+3CO
    C．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl
    D．工业法合成盐酸：H2+Cl22HCl
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4KJ/mol
    -217.4KJ/mol
    ．
    在上述工业生产过程中产生的SO2气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO2，反应的化学方程式为
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
    SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
    ．
    Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
    催化剂
    △
     CHCl3（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
    如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 a
    2 110 1 1 50%
    3 120 1 2 x
    4 120 1 4
    请回答下列问题：
    （1）实验1中，CCl4的转化率a
    大于
    大于
    50%（填“大于”“小于”“等于”）；
    （2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡将向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
    （3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl4的转化率（x）和生成物中CHCl3的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl4转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的体积分数变化曲线）．

    图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol?L-1实验中CCl4的转化率（x）变化曲线是
    ③
    ③
    （选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    有利于提高CCl4的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：精英家教网
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ?mol-1
    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为
     
    ．
    （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），该反应能自发进行的原因是
     
    ．
    （3）请在图1框内补充一步工业生产流程
     
    ．
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是
     
    ．（填字母）
    a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
    （5）由图2知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因
     
    ．
    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是

    A．煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2

    B．高炉炼铁：Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO

    C．联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

    D．工业法合成盐酸：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15 分）

    A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

    (1)   若A是某矿石的主要成份,上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在______(填设备名称）中进行。工业上使用______吸收C,以提高吸收效率。

    (2)   若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18,②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为______

    (3)   若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐,反应②的离子方程式是______检验C中金属阳离子的常见试剂是______(填名称）。

    (4)   若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______    (填字母）。

    a.     A可能是一种耐火材料；

    b.    B的溶液一定呈碱性；

    c.     C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；

    则B与D在溶液中反应的离子方程式为________________________。

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