练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（　　）
    A．可以利用该反应检验Mn2+
    B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16
    C．该反应中酸性介质不能为盐酸
    D．若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol

    分析 2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒可知，X为中性物质，结合原子守恒可知X为H2O，以此来解答．

    解答 解：A、由于MnO4-在溶液中显紫红色，所以可以利用该反应检验Mn2+，故A正确；
    B、根据方程式可知，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，失去5个电子；S元素的化合价从+7价降低到+6价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，故B正确；
    C、酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸，生成氯气，所以该反应的介质不能用盐酸，故C正确；
    D、由反应可知，反应中Mn元素化合价由+2价升高到+7价，变化5价，则有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3•H2O溶液的c（OH-）＜NaOH溶液的c（OH-）
    B．c（Na+）=c（NH4+）
    C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
    D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）已知：浓度均为0.1mol•L-1的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
    若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤pH＜3.4．
    （4）操作④发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸和双氧水．
    （5）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中不需用的是B（填序号）．
    A．蒸发皿   B．坩埚    C．玻璃棒   D．酒精灯   E．漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
    C．  分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D．1mol有机物    一定条件下能和7molNaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程中，只破坏离子键的是（　　）
    A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化
    C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．工业上用氨的催化氧化法生产硝酸，硝酸厂产生的废气中含有NH3、NO、NO2等．
    （1）合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出热量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，其原因是该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92kJ，若某1L恒容密闭容器中充有2mol N2（g）和6mol H2（g），充分反应后转移电子的物质的量为9mol，则反应放出的热量为138KJ．
    （2）已知：

    则NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为-330kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx＞a          电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x＞b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2
    Ⅲb＞x＞0            无明显变化无Fe3+，无Cl2
    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是溶液变红．
    （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑；．
    （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x＞c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＜x＜b无明显变化无Cl2
    ①IV中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    ②与II对比，得出的结论（写出两点）：加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+＞Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾
    B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒
    C．氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色
    D．氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案