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    4．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（　　）
    ①少用煤做燃料；   
    ②把工厂的烟囱造高；  
     ③燃料脱硫；
    ④在已经酸化的土壤中加石灰；     
    ⑤开发新能源．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

    分析 少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答．

    解答 解：①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，把②工厂烟囱造高、④在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素的原子半径最大的是（　　）
    A．氯B．硫C．氧D．氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温时下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
    B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
    C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
    D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（　　）
    A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠与硫化合时可以发生爆炸
    B．等质量的两块钠与足厨氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
    C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
    D．工业上可用钠冶炼金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    B．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AIO2-，CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）
    A．一定不含Fe3+和Fe2+
    B．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
    C．一定含有Al3+，Fe2+、Fe2+含有一种或两种
    D．溶液可能含有NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）已知
    25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇．发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
    a．正、逆反应速率相等
    b．C、D、E的浓度均相等
    c．体系的质量不再发生变化
    d．C、D、E的质量均不再变化
    （2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
    （3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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