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    某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    　K＝


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

    Ⅱ.

                         

    熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

                        2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

    放电时，电池的正极反应式为______________________；

    充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____      __

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组

    是(　　)

    A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

    B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

    C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

    D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

    实验目的

    实验方案

    A

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    B

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

    1 mol·L-1FeCl3溶液

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

    D

    探究温度对化学平衡的影响

    将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)

    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48

    B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

    C．若升高温度，逆反应速率减小

    D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    (1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。

    (3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。

    A．压强不随时间改变

    B．气体的密度不随时间改变

    C．c(A)不随时间改变

    D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     LED系列产品是被看好的一类节能新产品, 下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 （         ）

    A．a处通入氢气，发生了还原反应: H2-2e-+2OH-=2H2O                  

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替   

    D．P-型半导体连接的是电池负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成UV高级油墨的主要成分的路线图如下：

    请回答：

    (1)A的结构简式为___________________________________________。

    (2)下列有关D的说法，正确的是_______(填序号)。

    A.能使紫色石蕊试液变红

    B.能发生缩聚反应

    C.能发生取代反应

    D.能发生加成反应

    (3)F的官能团有_______种(不含苯环)。1 mol F与氢氧化钠溶液共热，最多能消耗_______mol NaOH。

    (4)反应②的化学方程式为_______________________________________。

    (5)E有多种同分异构体，写出同时符合以下条件的同分异构体的结构简式_______________________________________。

    ①与NaHCO3反应能生成CO2气体

    ②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成红色沉淀

    ③苯环上的一氯代物只有2种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

    D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

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