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(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)测定析出的碘:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定,又用了30.0mL。

(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

 

【答案】

(8分)(1)n(NaClO)︰n(NaClO3)=1︰2                 (3分)

(2)7Cl2+14NaOH=NaClO+2NaClO3+11NaCl+7H2O     (2分)

(3)c(NaClO)=0.2mol/L  c(NaClO3)=0.4moL/L  c(NaCl)=2.2mol/L(3分)

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将过量的铝粉与FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂,并分成两等份.一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体15.68L(标准状况);另一份在高温下发生铝热反应,反应后的混合物与足量的盐酸反应,放出气体的体积(标准状况)可能为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)测定析出的碘:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定,又用了30.0mL。

(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省杭州十四中高一上学期期中考试化学试卷 题型:计算题

(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)测定析出的碘:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定,又用了30.0mL。
(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
(2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
(3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:

将15.68L(标准状况)氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL稀释到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后,加入过量的碘化钾充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好反应完全。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至恰好反应完全,需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。
(1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
(2)写出符合上述条件的总反应的化学方程式。
(3)氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化忽略不计,计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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