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    已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：
    HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（   ）

    A．＋184.6 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
    C．－369.2 kJ·mol－1D．＋92.3 kJ·mol－1

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
    （1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
     

    又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
     
    kj/mol．
    （2）CO可以与H2CXg）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
    （3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    2NH3（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
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    ①N2的平均反应速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为
     
    ；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     

    ③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2
     
    T3填“＞、=、＜”判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，则反应：

    HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（   ）

    A. ＋184.6 kJ·mol－1                      B. －92.3 kJ·mol－1  

    C. －369.2 kJ·mol－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ，则反应：

    HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（    ）

    A. ＋184.6 kJ·mol－1                      B. －92.3 kJ·mol－1  

    C. －369.2 kJ·mol－1                                    D. ＋92.3 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：福建省期中题 题型：单选题

    已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为
    [     ]
    A. ＋184.6 kJ/mol                    
    B. －92.3 kJ/mol  
    C. －369.2 kJ/mol                                     
    D. ＋92.3 kJ/mol

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