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    16．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是（　　）
    A．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
    C．定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平
    D．定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小

    分析 实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶，配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要硫酸铜、五水硫酸铜的质量，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶，配制500mL溶液，需要硫酸铜的质量为：0.1mol/L×160g/mol×0.5L=8.0g，需要五水硫酸铜的质量：0.1mol/L×250g/mol×0.5L=12.5g，
    A．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水，溶液体积大于500mL，故A错误；
    B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液，称取溶质的质量偏小，溶液浓度偏小，故B 错误；
    C．定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
    D．定容时仰视刻线，导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，注意溶液体积与溶剂体积的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如图1：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-
    ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．
    请回答：
    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2•xH2O、Fe，
    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，
    （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe3+水解，
    （4）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，
    （5）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
    （6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO42--2e-═S2O82-，
    （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；图I实验过程中使用冷凝管时应从g处进水（均填序号）．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏．现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体
    B．其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应
    C．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
    D．此时．B的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
    B．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
    C．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
    D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸酸与氢氧化钡反应             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．过量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
    C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．锌与稀硝酸反应                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．饱和甘汞电极（Hg-Hg2Cl2）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示，当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    B．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
    C．多孔物质相当于盐桥
    D．甘汞电极中，Cl-既不是反应物，也不是产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．  

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.25.4
    沉淀完全的pH3.39.76.78.2
    请问答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分为SiO2．
    （2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
    （3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中．
    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据如下：
    沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.50.8107微溶
    实验步骤如下：
    ①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
    ②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （2）沸石的作用是防止暴沸．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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