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    7．分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

    分析 C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，羧酸和酯都属于同分异构体，根据酸、酯的种类来确定．

    解答 解：C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2属于羧酸时，共有2种同分异构体；
    C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；综合以上分析，总共有6种，故选C．

    点评 本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
    （2）化合物B能发生的反应类型有abc．
    a．水解反应  b．加成反应  c．缩聚反应  d．消去反应
    化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH
    （Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
    （3）确认化合物C的结构简式为．
    （4）F→G反应的化学方程式为．
    （5）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有3种（不含E）．
    （6）写出以苯乙烯（）为主要原料制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．科学家在宇宙深处发现了H3+与H3，二者互为同位素
    B．焰色反应实验操作过程中，没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
    C．N2的结构式为N≡N，电子式为
    D．Na+的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列依据相关实验得出的结论不正确的是（　　）
    A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42-
    B．向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    C．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液
    D．向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
    B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
    C．Na2O不稳定，能继续被氧化，生成Na2O2
    D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的化学式：D是H2，G是NaAlO2；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出相关的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    I．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，
    且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是A （填序号）．
    A．Na2O2     B．FeCl3     C．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB（填序号）；
    已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD （填序号）．
    A．Fe3+       B．Al3+       C．Ca2+       D．Mg2+
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能 （填“能”或“不能”），理由是：因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    （5）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c（Cr3+）=10-5 mol•L-1时，pH=5．

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