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    如果0.22mol Cu2S与某浓度硝酸恰好完全反应，反应后把溶液小火蒸干，得到固体混合物108.24g，已知其中一种固体是胆矾，则另一固体的化学式为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：0.22mol Cu2S与硝酸发生氧化还原反应，设生成CuSO4为xmol，发生氧化还原反应一定生成硝酸铜，结合Cu原子守恒及质量关系计算．
    解答： 解：0.22mol Cu2S与硝酸发生氧化还原反应，设生成CuSO4为xmol，Cu（NO3）2为ymol，则CuSO4.5H2O为xmol，
    发生氧化还原反应一定生成硝酸铜，由Cu原子守恒及质量可知，
    x+y=0.44
    250x+188y=108.24
    ，
    解得x=0.0284mol，y=0.0156mol，
    符合题意，即另一固体为Cu（NO3）2，
    故答案为：Cu（NO3）2．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握Cu、S元素被硝酸氧化时，除生成硫酸铜还可生成硝酸铜，利用计算验证即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）写出该实验现象
     
    ；
    （2）反应后集气瓶的主要成分是
     
    ；
    （3）反应涉及的化学方程式是
     
    ．

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    、Y
     
    、A
     
    、B
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式为
     
    ．

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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）碳酸氢铵受热分解
     
    ．
    （2）高温下，二氧化硅与氧化钙共热
     
    ．
    （3）苯与硝酸发生的取代反应：
     
    ．
    （4）铜和浓硫酸共热
     
    ．

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    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）D元素基态原子的价层电子排布图为
     
    ．
    （3）白色晶体C3AB4可由CAB3和C2B在银皿中于300℃条件下制得，晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ，中学化学常见微粒中与该阴离子互为等电子体的阴离子有
     
    （任写一种），分子有
     
    （任写一种）．
    （4）B、D两种元素组成的某化合物晶体（金红石）晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
     
    ，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，则该晶体的密度=
     
    g/cm3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）．
    （5）已知D3+可形成配位数为6的配合物．现有组成皆为DCl3?6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色．为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的
    2
    3
    ．依据测定结果可知绿色晶体的化学式为
     
    ，该晶体中含有的化学键有
     
    ．
    a．离子键    b．极性键    c．氢键    d．配位键．

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