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    将0.3mol NaCl和0.1mol H2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是（　　）
    ①阴极始终只析出H2
    ②第一阶段相当于电解NaCl溶液
    ③第一阶段相当于电解HCl溶液
    ④第二阶段相当于电解NaCl溶液
    ⑤第二阶段相当于电解HCl溶液
    ⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液．
    A、①③④⑥B、①②④
    C、①②④⑥D、②④⑤⑥
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
    解答： 解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
    由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
    则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
    即2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，
    生成的NaOH为碱性，pH大于7．
    ①阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故正确；
    ②第一阶段相当于电解HCl溶液，故错误；
    ③第一阶段相当于电解HCl溶液，故正确；
    ④第二阶段相当于电解NaCl溶液，故正确；
    ⑤第二阶段相当于电解NaCl溶液，故错误；
    ⑥第三阶段相当于电解水溶液，故错误；
    故选A．
    点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求表示下列有机物：
    （1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
     
    ．
    （2）写出下列各种有机物的结构简式
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃
     

    ③异戊烷（写出键线式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量分数为0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（　　）
    NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g
    A0.062（6.2%）19152
    B0.062（6.2%）15219
    C0.042（4.2%）1.29.4
    D0.042（4.2%）9.41.2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有氧化镁、氧化铝的混合粉末18.2g，将它溶于500ml 4mol?L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大植，则需要加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A、1000 ml
    B、500 ml
    C、100 ml
    D、1500 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需通电后才能进行的是（　　）
    A、电离B、电解
    C、电化学腐蚀D、金属的化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）
    A、氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    B、氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
    C、二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
    D、合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）=1 mol/L
    B、上述电解过程中一共转移电子0.8 mol
    C、电解得到的铜的物质的量为0.2 mol
    D、电解后溶液中c（H+）=2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电．
    （1）写出B中电极反应式
     
    ．
    （2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是
     
    ．
    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针
     
    （填．是”或．否”）移动，其理由是
     
    ．
    （4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是
     
    ，偏低的是
     
    ，无影响的是
     
    ．
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
    C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
    F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
    G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
    H、定容时，俯视刻度线．

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