在5支烧杯中分别盛等浓度.等体积的稀硫酸.再分别加入足量的下列物质.充分反应后.得到溶液的浓度相等的是 [ ] ①镁粉 ②氢氧化镁 ③硫化镁 ④氧化镁 ⑤碳酸镁 A．①和②B．①和③ C．④和⑤D．③和⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在5支烧杯中分别盛等浓度、等体积的稀硫酸，再分别加入足量的下列物质，充分反应后，得到溶液的浓度相等的是

[　　]

①镁粉 ②氢氧化镁 ③硫化镁 ④氧化镁 ⑤碳酸镁

A．①和②

B．①和③

C．④和⑤

D．③和⑤

答案：BC

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：021

在5支烧杯中分别盛等浓度、等体积的稀硫酸，再分别加入足量的下列物质，充分反应后，得到溶液的浓度相等的是

[　　]

①镁粉 ②氢氧化镁 ③硫化镁 ④氧化镁 ⑤碳酸镁

A．①和②

B．①和③

C．④和⑤

D．③和⑤

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科目：高中化学 来源：2001～2002学年度第二学期形成性练习 题型：021

在5支烧杯中分别盛等浓度、等体积的稀硫酸，再分别加入足量的下列物质，充分反应后，得到溶液的浓度相等的是

①镁粉 ②氢氧化镁 ③硫化镁 ④氧化镁 ⑤碳酸镁

[　　]

A．①和②

B．①和③

C．④和⑤

D．③和⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO₃和Na₂CO₃的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3 mL 4 mol·L^-1稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）__________________________。

②盛_____________的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）_____________。

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

(aq)+H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0

(aq)+2H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0

甲下结论的方法是否正确？_______________（填“正确”或“不正确”）。

（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO₃固体	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na₂CO₃固体	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL稀盐酸	含2.5 g NaHCO₃的饱和溶液32.5 mL	20 ℃	19 ℃
④	35 mL稀盐酸	含3.2 g Na₂CO₃的饱和溶液23.1 mL+10 mL水	20 ℃	24.2 ℃
⑤	35 mL稀盐酸	2.5 g NaHCO₃固体	20 ℃	16.2 ℃
⑥	35 mL稀盐酸	3.2 g Na₂CO₃固体	20 ℃	25.1 ℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《______________________________________________》。

②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为___________和___________；通过上述实验可得出五条结论：

a.NaHCO₃的溶解是___________（“吸热”或“放热”）过程；

b.Na₂CO₃的溶解是___________（“吸热”或“放热”）过程；

c.NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________（“吸热”或“放热”）反应；

d.Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________（“吸热”或“放热”）反应；

e.NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是___________（填a→d的字母）的热效应之和。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO₃和Na₂CO₃的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L^－¹稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

① 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________ _。

② 盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；

③ 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃

的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0

CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0

甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）

（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL 稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《_____________________________________》；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：

a：NaHCO₃的溶解是_______过程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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