[题目]下列说法正确的是A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B. Na2SiO3是硅酸盐.但不能溶于水C. 硅是非金属元素.它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D. 硅是制造光导纤维的材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得

B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水

C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

D. 硅是制造光导纤维的材料

【答案】C

【解析】

根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。

A. 二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；

B. Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；

C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；

D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

（1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）写出下列物质的化学式：②______________；③________________；④________________。

（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

（4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。

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【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C. 10min时改变反应条件可能是降低温度

D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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【题目】柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）

A.柠檬烯的一氯代物有8种
B.柠檬烯和互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_____。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=_______。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

Ⅲ.氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B.t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。