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4.下列有关合金性质的说法正确的是(  )
(1)合金与各成分金属相比较,具有许多优良的物理,化学或机械性能
(2)相同金属元素形成的合金,元素的含量有可能不同,但其性能是相同的
(3)镁铝合金在盐酸中不能完全溶解    
(4)合金具有各成分金属性质之和.
A.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)D.(3)(4)

分析 (1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;
(2)合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制;
(3)镁铝都能与盐酸反应;
(4)合金的性质并不是各成分金属性质的加和.

解答 解:(1)合金与各组成金属相比,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比它的各成分金属的大,机械性能好,有些金属具有较强的抗腐蚀性,故正确;
(2)组成合金的元素种类不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一样,例如生铁和钢,合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制,故错误;
(3)镁铝都能与盐酸反应,能完全溶解,故错误;
(4)合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和,故错误.
故选C.

点评 本题考查合金与组成金属的性能比较,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,对于合金的知识仅限于了解,本题难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=206.1kJ•mol-1
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=247.3kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=0.3mol/(L•min);10min时,改变的外界条件可能是升高温度或充入水蒸气.

(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是bd.
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器内压强保持不变
c.容器内气体的密度保持不变
d.容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是ab.
a.化学反应速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的转化率:α(甲)<α(乙)
c.压强:P(甲)=P (乙)
(3)反应③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1.800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系是a(填代号).
a.v(正)>v (逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.

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15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-
碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要出于实验安全考虑的是(  )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.滴管不能交叉使用
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.可燃性气体的验纯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,有关键能数据如表:
化学键Si-OO═OSi-Si
键能/kJ•mol-1x498.8176
已知1mol Si中含2mol Si-Si键,1mol SiO2中含4mol Si-O键,则x的值为460.
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等.硅光电池是一种把光能转化为电能的装置.
(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是D(填字母).
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ•mol-1,生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应,则反应过程中吸收(填“吸收”或“释放”)的热量为6.01kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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13.两气体A和B的摩尔质量之比为2:1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为(  )
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14.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙(原理为:H2+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2).查阅资料可知:
①钙易与水反应生成碱和气体 
②氢化钙要密封保存,接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气

请回答下列问题:
(1)请从以上装置中选择合适的装置进行实验,请按气流方向连接顺序g→e→f→d→c→h→k→a(填仪器接口的字母编号).
(2)写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目:
(3)无水氯化钙的作用是防止空气中的水与CaH2反应.

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