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    【题目】在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆

    B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

    C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变

    D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

    【答案】C

    【解析】A．根据图象可知，反应在达到平衡前，3反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故A错误；B．正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故B错误；C．10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故C正确；D．根据温度对反应速率的影响可知，升高温度，正逆反应速率都会增大，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较不正确的是

    A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

    B. 熔点Rb>K>Na>Li

    C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

    D. 还原性Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是(　　)

    实验装置与现象

    装置

    甲

    乙

    丙

    现象

    A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    A. 装置甲中的B金属是原电池的负极

    B. 装置乙中的C金属是原电池的阴极

    C. 装置丙中的D金属是原电池的正极

    D. 四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（　　）

    A. 工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板

    B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生

    C. 氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花

    D. 潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质)：

    (1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。

    (2)操作X为蒸发浓缩、_____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是_________________。

    (3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。

    (4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。

    (5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__________(任写一点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

    A．CH2＝CH－C≡N B．CH2＝CH－CH＝CH2

    C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1为铁在一定条件下的转化关系图。

    请回答：

    （1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

    （2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

    （3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

    （4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作方法中不正确的是

    A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

    B.食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

    C.N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

    D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

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