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    目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na＋xSNa2Sx，下列说法中正确的是
    A．放电时Na作正极，S极发生还原反应
    B．充电时，钠极与外电源的正极相连
    C．充电时阳极反应为：xS2--2e-＝xS
    D．若放电时转移0．2 mol 电子，则用去的钠为4．6g
    D

    正确答案:D
    A．不正确，放电时Na是还原剂作负极，S极发生还原反应
    B．不正确，充电时，钠极与外电源的负极相连，钠离子得电子被还原
    C．不正确，充电时阳极反应应为：SX2--2e-＝xS   
    D、正确，根据方程式每1molNa反应转移1mol电子。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
    A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
    B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
    C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
    D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

    （1）把化学能转化为电能的装置是   （填“甲”或“乙”）；
    （2）④电极上的电极反应式为                     
    （3）①电极上的电极反应式为                     ，
    检验该电极反应产物的方法是                       
    (4)写出装置甲的反应总化学方程式                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
    A．Li2NH中N的化合价为－1
    B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
    D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列叙述正确的是
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
    B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （    ）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
    C．放电时电池内部Li+ 向负极移动
    D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是                      （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）


    （1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。
    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将       （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高      （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。

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