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    配制一定体积，一定的物质的量的浓度的溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是   

    A、容量瓶中原有少量的蒸馏水

     B、滴管加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外
       C、定容时俯视刻度线
       D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    D

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．

    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
    材料一：如图2
    材料二：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
    A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    C
    C
    ；
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    A
    A
    ．
    Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3
    CuCl2、K2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有
    玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm-3）
    5.4
    5.4
    mL．
    ②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是
    B
    B
    （填代号）．
    A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
    B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
    C．定容时俯视观察液面
    D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
    （2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
    ①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．则该反应的化学方程式为
    2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    CO2+4HCl
    ．
    ③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
    ④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是
    储存氯气
    储存氯气
    ．
    ⑤若实验中使用12mol?L-1的 浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
    随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
    随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO2不反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为      。（计算结果精确到小数点后一位）

    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有      (填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

    C．用来溶解固体溶质                D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

    （4）下列说法正确的     

    A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

    C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：      。

    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

            a.     ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却

    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为      。

    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为     。（计算结果精确到小数点后一位）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有     (填序号)。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质                D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

    （4）下列说法正确的     
    A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的：     。
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a.     ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为     。
    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是     。

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

        甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

        ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

    再用pH计测其pH变化。

       （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

                     A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                     B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                     C．两个试管中产生气体速率一样大

       （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

       （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

                 A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

                 C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

       （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

                 A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

                 B．若，则A、B都是弱酸

                 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

                 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

     

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